Un gaz parfait est un
modèle thermodynamique reliant les paramètres
d'état d'un gaz à relativement basse pression, tous
les gaz tendant alors à avoir le même comportement. De
nombreux gaz ou mélange de gaz (dont l'air) vérifient
l'équation d'état des gaz parfait avec une excellente
approximation dans les conditions normales de température et de
pression.
Sur les plans macroscopiques, le gaz parfait tout gaz vérifie:
- Loi de Boyle-Mariotte: à température constante, le produit de la pression p par le volume V : pV est considéré comme constant lorsque la pression est faible ;
- loi d'Avogadro: tous les gaz ont le même volume molaire dans les mêmes conditions de pression et de température.
- loi de Charles: à pression constante, le volume est directement proportionnel à la température ;
- loi de Gay-Lussac: à volume constant, la pression est proportionnelle à la température ;
- loi de Dalton: la
pression totale exercée par un mélange de gaz est
égal à la somme des pressions que chaque gaz exercerait
si il était seul.
Équation physique: PV=nRT avec:
- P en Pa
- V en m3
- n en moles
- R=8,314 J.mol-1.K-1
- T en K
Équation technique: PV=mRT avec:
- P en Pa
- V en m3
- m en Kg
- R en J.Kg-1.K-1
- T en K
air: R=287 J.Kg-1.K-1
hydrogène: R=4124 J.Kg-1.K-1
hélium: R=1954 J.Kg-1.K-1
azote: R=297 J.Kg-1.K-1
oxygène: R=260 J.Kg-1.K-1
Conditions normales de témpératures et de pression (CPNT):
- Pression=101325 Pa ou 1013,25 Pa
- Température=15°C
On passe de la température en °C à celle en K par: TK=T°C+273,15